Question

【题目】完成下面各题：
（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ．
（2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ．
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
（3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）15毫升或55毫升
（2）C
（3）AlO2﹣
【解析】解：（1）n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量；由两者反应的离子方程式知Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O知，当碱的量不足时，只发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH）= =15mL；当碱过量时，生成氢氧化铝发生的反应为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根据氢氧化铝和氢氧根离子之间的关系式得，则V（NaOH）= =15mL；根据铝离子守恒得n（AlO2﹣）=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，发生的反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，根据方程式知，生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积= =40mL，所以共加入的NaOH溶液的体积为40+15=55ml，所以答案是：15毫升或55毫升；（2）加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则②④中离子浓度不变，而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则①③中离子浓度减小，故选C；（3）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+ ， 2molSO42﹣ ， 由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2 ， 则加入4molOH﹣ ， 则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣ ．