练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
    C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    【答案】B
    【解析】解：A、溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
    B、依据n= 计算物质的量= =0.01mol，结合碳酸钠化学式计算钠离子数含有的Na+数为0.02NA ， 故B正确；
    C、依据气体摩尔体积概念分析，标准状况1mol气体为22.4L，通常状况下，NA个C02分子物质的量为1mol，但占有的体积不是22.4L，故C错误；
    D、标准状况水不是气体，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣ ， 且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（ ）
    A.
    B. mol
    C.（ ﹣ ）mol
    D. mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C.两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小
    D.产生气泡的速度甲比乙慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
    A.84%
    B.60%
    C.91%
    D.42%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

    （1）若A装置中固体药品为MnO2 ， 写出其离子反应方程式；若A装置中固体药品为KC1O3 ， 则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为 ．
    （2）装置B的作用是和 ， 若C处发生了堵塞，则B中的现象 ．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是和 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
    A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
    B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
    C.称取25g胆矾溶解在1L水里
    D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A.SiO2 SiCl4 Si
    B.FeS2 SO2 H2SO4
    C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
    D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属的叙述中，正确的是 ( )

    A. 灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水

    C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D. 氢氧化铷是弱碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

    化合物

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10﹣17

    10﹣17

    10﹣39

    已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
    （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 ．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是 ．
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 ． 如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）
    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 ． 向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
    （5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案