【题目】某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备氯气并探究氯气的相关性质.D装置为分液漏斗形状,低进高出.
(1)若A装置中固体药品为MnO2 , 写出其离子反应方程式;若A装置中固体药品为KC1O3 , 则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为 .
(2)装置B的作用是和 , 若C处发生了堵塞,则B中的现象 .
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是和 .
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O;1.67NA或
NA
(2)除去HCl气体;贮存少量C12;长颈漏斗内的液面上升,瓶内液面下降
(3)无水CaC12;干燥的红布条
【解析】解:在加热条件下,浓盐酸和二氧化锰在A中反应生成氯气,浓盐酸具有挥发性,导致生成的氯气中含有HCl,用饱和食盐水除去氯气中HCl,氯气没有漂白性但次氯酸没有漂白性,氯气和溴化钠反应生成溴,溴能和KI反应生成碘单质,氯气有毒不能排空,应该用NaOH溶液处理尾气;(1)加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气,离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O;和盐酸反应的化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,反应生成3molCl2 , 转移电子5mol,则反应中每生成1mol Cl2时转移电子个数为1.67NA或
NA , 所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++C12↑+2H2O;1.67NA或
NA;(2)饱和食盐水能抑制氯气溶解且能溶解氯化氢,该装置还能贮存少量氯气,所以B装置作用是除去HCl气体、贮存少量C12; C装置发生堵塞会导致B中压强增大,长颈漏斗内的液面上升,瓶内液面下降,所以答案是:除去HCl气体;贮存少量C12;长颈漏斗内的液面上升,瓶内液面下降;(3)要验证氯气没有漂白性,应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验,则II、III处加入的物质为无水CaC12和干燥的红布条,
所以答案是:无水CaC12;干燥的红布条.
【考点精析】关于本题考查的氯气的实验室制法,需要了解实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案.
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【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2 SiCl4
Si
B.FeS2 SO2
H2SO4
C.N2 NH3
NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq)
Mg
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【题目】HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如图所示,发生的反应有:
2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③
下列说法正确的是( )
A.T<415℃,只有反应①发生
B.反应①、②不可能同时发生
C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3
D.残留固体中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等
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【题目】N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用 、
、
分别表示N2、H2、NH3 , 下列说法正确的是( )
A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
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【题目】有A、B、C、D、四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C单质燃烧时的焰色为黄色,C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的元素符号:ABCD
(2)写出反应的化学方程式: ①A单质与D单质反应: .
②C单质与B单质在加热的条件下反应: .
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
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【题目】把1mol X和1mol Y混合于2L的密闭容器中,发生如下反应 2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末X的物质的量为0.2mol,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(Lmin) 请回答:
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率
(2)n值.
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【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 , 现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
其中正确的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ , 下列说法正确的是( )
A.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂
B.放电时正极反应为:VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中,H+由阴极区移向阳极区迁移
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