Question

【题目】某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

（1）若A装置中固体药品为MnO2 ， 写出其离子反应方程式；若A装置中固体药品为KC1O3 ， 则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为 ．
（2）装置B的作用是和 ， 若C处发生了堵塞，则B中的现象 ．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是和 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O；1.67NA或 NA
（2）除去HCl气体；贮存少量C12；长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降
（3）无水CaC12；干燥的红布条
【解析】解：在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯气中HCl，氯气没有漂白性但次氯酸没有漂白性，氯气和溴化钠反应生成溴，溴能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH溶液处理尾气；（1）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O；和盐酸反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应生成3molCl2 ， 转移电子5mol，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子个数为1.67NA或 NA ， 所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++C12↑+2H2O；1.67NA或 NA；（2）饱和食盐水能抑制氯气溶解且能溶解氯化氢，该装置还能贮存少量氯气，所以B装置作用是除去HCl气体、贮存少量C12； C装置发生堵塞会导致B中压强增大，长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降，所以答案是：除去HCl气体；贮存少量C12；长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降；（3）要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则II、III处加入的物质为无水CaC12和干燥的红布条，
所以答案是：无水CaC12；干燥的红布条．
【考点精析】关于本题考查的氯气的实验室制法，需要了解实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案．