【题目】有A、B、C、D、四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C单质燃烧时的焰色为黄色,C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的元素符号:ABCD
(2)写出反应的化学方程式: ①A单质与D单质反应: .
②C单质与B单质在加热的条件下反应: .
【答案】
(1)H;O;Na;Cl
(2)H2+Cl2 2HCl;2Na+O2
Na2O2
【解析】解:已知A和C原子最外层只有一个电子,说明A和C为第ⅠA族元素,C燃烧时的焰色反应是黄色,则C为Na元素,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,可知B为O元素,生成的淡黄色固体为过氧化钠,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,应为氢气与氯气的反应,则A为H元素,D为Cl元素,(1)由以上分析可知A、B、C、D的元素名称分别为氢、氧、钠、氯,所以答案是:H;O;Na;Cl;(2)①氢气与氯气反应生成氯化氢,反应的方程式为H2+Cl2 2HCl,所以答案是:H2+Cl2
2HCl;②钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠,反应方程式为2Na+O2
Na2O2 , 所以答案是:2Na+O2
Na2O2 .
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【题目】N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用 、
、
分别表示N2、H2、NH3 , 下列说法正确的是( )
A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
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【题目】能证明SO2有漂白性的是
A. 酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色消失
B. 显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失
C. 品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D. 溴水中通入SO2气体后橙色消失
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【题目】下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D. 硅在电子工业中,是重要的半导体材料
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如铜用来制电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂.
(1)将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体,这一现象体现了晶体的性,若不考虑溶剂挥发,硫酸铜溶液的质量 . (填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子,已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 .
(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代,能得到两种结构不同的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 . (填“正四面体形”或“正四边形”)
(4)胆矾CuSO45H2O可写[Cu(H2O)4]SO4H2O,其结构示意如图1:
下列有关胆矾的说法不正确的是 .
A.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾,是因为铜离子有一定的杀菌作用
B.胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(5)《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物,其晶胞如图2.则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为、 . 设图Ⅰ晶胞的边长为α cm,对应金属互化物的密度为ρ gcm﹣3 , 则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 . (只要求列出算式).
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【题目】某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备氯气并探究氯气的相关性质.D装置为分液漏斗形状,低进高出.
(1)若A装置中固体药品为MnO2 , 写出其离子反应方程式;若A装置中固体药品为KC1O3 , 则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为 .
(2)装置B的作用是和 , 若C处发生了堵塞,则B中的现象 .
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是和 .
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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式 .
(2)根据元素周期律,原子半径GaAs,第一电离能GaAs.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为 , 其中As的杂化轨道类型为 .
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是 .
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ gcm﹣3 , 其晶胞结构如图所示.
该晶体的类型为 , Ga与As以键键合.Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 , 原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA , 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 .
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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【题目】氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾).可用下列装置制备.
(1)装置B中盛放溶液,其作用是 . F中的是溶液,其作用是 . 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 .
(2)装置A实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号).
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应,测量生成的H2体积.装置如右图所示(夹持器具已略去).
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中.
②反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素).
(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色;Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色.设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 .
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