【题目】氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾).可用下列装置制备.
(1)装置B中盛放溶液,其作用是 . F中的是溶液,其作用是 . 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 .
(2)装置A实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是(填序号).
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应,测量生成的H2体积.装置如右图所示(夹持器具已略去).
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中.
②反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素).
(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色;Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色.设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 .
【答案】
(1)饱和食盐水;除去氯化氢气体;浓硫酸;防止G中的水蒸气进入E中;碱石灰
(2)A、C、B
(3)锌粒;残余清液;气体未冷却到室温
(4)收集一试管气体,盖上胶塞,放入冰水混合物中,观察液体(或气体)颜色变化
【解析】解:根据实验装置图可知,该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,氯气中有氯化氢、水等杂质,先用饱和食盐水除氯化氢,再用浓硫酸干燥,氯气与铝反应制得氯化铝,反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收,为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应,所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F.(1)根据所给的装置图可知,装置A是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气,制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质,所以B装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体;因为氯化铝易发生水解,故F应该防止空气中的水蒸气进入E装置,所以E装置中应放浓硫酸,而G是吸收反应剩余的氯气,所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用,
所以答案是:饱和食盐水;除去氯化氢气体;浓硫酸;防止G中的水蒸气进入E中;碱石灰;(2)装置A实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,应先加二氧化锰,再从分液漏斗中加入浓盐酸,再加热,所以操作顺序为ACB,
所以答案是:ACB;(3)①使Y形管中的残余清液与锌粒反应,应将锌粒加入残余清液中,其操作为将锌粒转移到残余清液中,
所以答案是:锌粒;残余清液;
②反应完毕后,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温,当温度冷却到室温后,气体体积不再改变,
所以答案是:气体未冷却到室温;(4)根据ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色,Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色,为验证Cl2中含有ClO2 , 收集一试管气体,盖上胶塞,放入冰水混合物中,观察液体(或气体)颜色变化,若出现红色,则说明Cl2中含有ClO2 ,
所以答案是:收集一试管气体,盖上胶塞,放入冰水混合物中,观察液体(或气体)颜色变化.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D、四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C单质燃烧时的焰色为黄色,C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的元素符号:ABCD
(2)写出反应的化学方程式: ①A单质与D单质反应: .
②C单质与B单质在加热的条件下反应: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【化学-选修5:有机化学基础】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应.2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为 , D的化学名称为 .
(2)①和③的反应类型分别为、 .
(3)E的结构简式为 . 用1mol E合成1,4﹣二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气mol.
(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为 .
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式 .
(6)写出用2﹣苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线 .
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【题目】一定量的锌与100mL18.5molL﹣1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1molL﹣1 . 则生成的气体中SO2和H2的体积比为( )
A.1:2
B.2:1
C.1:4
D.4:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】材料与人类生活密切相关.下列物品与对应的材料相匹配的是( )
A.光导纤维﹣﹣硅酸盐材料
B.透明饮料瓶﹣﹣合金材料
C.纯棉织物﹣﹣合成纤维材料
D.橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ , 下列说法正确的是( )
A.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂
B.放电时正极反应为:VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中,H+由阴极区移向阳极区迁移
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.
(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2O比CuO稳定,
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图;
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因;
(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等,向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,可得到深蓝色的透明溶液,再向其中加入适量乙醇,可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O晶体.
①沉淀溶解的离子方程式为;
②Cu(NH3)4SO4H2O晶体中存在的化学键有;
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
③SO42﹣的立体构型是 , 其中S原子的杂化轨道类型是;
(3)Cu晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积),则晶胞中Cu原子的配位数为 , 若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm,则Cu晶体的密度是(只用数字列算式)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙是两种常见短周期元素的单质,有关物质的转化关系如图所示.下列有关说法,错误的是( )
A.若C为酸性气体,则B可能具有两性
B.若C是碱性气体,则B一定是碱
C.若B,C是两种酸,则B,C一定都是一元酸
D.以上3个转变可能都是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)NO的体积为L,NO2的体积为L.
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L.
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 , 至少需要30%的双氧水g.
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