【题目】N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 
、 
、 
分别表示N2、H2、NH3 ， 下列说法正确的是（ ） 
A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
【答案】B
【解析】解：A、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故A错误；
B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故B正确；
C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 ， 故C错误；
D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误．
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热，以及对化学平衡状态本质及特征的理解，了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】单质及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素，其中a在常温下是一种气体，在空气中的含量为78%．根据已知信息完成下面内容： 
（1）b的化学式是 ， c的化学式是 ， e的化学式是 ．
（2）a→b的化学方程式 ， d→e的化学方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（ ）
A.N2+H2→NH3
B.N2+O2→NO
C.NO+O2→NO2
D.NO2+H2O→HNO3+NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） 
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小
D.产生气泡的速度甲比乙慢
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
A. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出． 
（1）若A装置中固体药品为MnO2 ， 写出其离子反应方程式；若A装置中固体药品为KC1O3 ， 则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为 ．
（2）装置B的作用是和 ， 若C处发生了堵塞，则B中的现象 ．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是和 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.SiO2 
SiCl4 
Si
B.FeS2 
SO2 
H2SO4
C.N2 
NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） 
Mg
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦
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