[题目]N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下.用 . . 分别表示N2.H2.NH3 . 下列说法正确的是( ) A.使用催化剂.合成氨反应放出的热量减少B.在该过程中.N2.H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中.N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中.反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

【答案】B
【解析】解：A、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故A错误；
B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故B正确；
C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 ，故C错误；
D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误．
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热，以及对化学平衡状态本质及特征的理解，了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

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