练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中，
     
    是需要检验的，检验方法是
     
    ；而
     
    是不需要检验的．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：溶液无色，则由颜色的离子不能大量存在，溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的离子不能大量共存，以此解答该题．
    解答： 解：溶液无色，则有颜色的Cu2+、Fe3+不能存在，溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO32-不能大量共存，题中没有涉及K+，且能与Ag+共存，需要进行检验，可通过焰色反应进行，通过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色；
    故答案为：K+； 焰色反应； Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+．
    点评：本题考查离子的性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握题目无色并含有银离子的要求，把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（　　）
    A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C、H2O熔沸点高于H2S．HF熔沸点高于HCl
    D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4是弱酸）
     
    ．
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小． 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
    序号T （K）催化剂用量（g）A溶液B溶液
    ①29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
    ②29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ④2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
    取两支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验序号溶液褪色所需时间t（min）
    第一次第二次第三次
    ①677
    ②141113
    计算用0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（假设混合溶液体积可以直接相加）
     
    ．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
     
    ．若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方法
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
     

    （2）写出试剂Y的名称：
     
    ．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和
     
    ．
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和
     
    、
     
    ．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴加
     
    ：    		①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
    步骤3：向B试管中滴加
     
    ：    		若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设
    一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立．
    （4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=
     
     （用只含碳元素的粒子浓度表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调节pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；
    （4）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2不仅在中学化学中有着重要的用途，在工业上也有着重要用途，如合金工业，干电池制造等．工业上测定软锰矿中MnO2含量工艺流程如下：
    称取一定量的软锰矿矿石，与氧化剂KClO3混合，在KOH介质中加强热，得到K2MnO4绿色溶液，再加入一定量水溶解，同时通入CO2气体，得到紫红色溶液和黑色不溶物，过滤，用Fe2+的标准溶液滴定该溶液即可达到分析目的．若软锰矿矿石样品为0.1226g，用0.1050mol/L的Fe2+标准溶液滴定紫红色溶液时，用去24.20mLFe2+标准溶液，计算该软锰矿中MnO2的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（　　）
    A、集气瓶中的气体可能是CO2
    B、集气瓶中的气体可能是空气
    C、集气瓶中的气体一定是O2
    D、集气瓶中的气体一定是N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮化合物对人类生活有十分重大的意义．
    （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ①写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    ．
    ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2和3molH2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示．则0～10min，NH3的平均速率为
     
    ；达平衡时，N2的转化率为
     
    ．
    ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将，平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法．据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质．进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）
    T/℃304050
    NH3生成量/10-6mol4.85.96.0
    ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：
     
    此反应△H
     
     0（填“＞”、“＜”或“=）
    ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解．写出TiCl4水解的化学方程式：
     
    ．
    ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是
     
    ．
    A．适当升高温度                           
    B．将氨气液化分离
    C．增大反应物N2的浓度                     
    D．增大压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3
    NaOH(aq)
    △
    NaAlO2（aq）
    CO2
    Al（OH）3
    ②S
    O2/点燃
    SO3
    H2O
    H2SO4
    ③NaHCO3溶液
    蒸干
    NaHCO3
    △
    Na2CO3
    ④Fe2O3
    HCl(aq)
    FeCl3（aq）
    △
    无水FeCl3
    ⑤MgCl2（aq）
    石灰乳
    Mg（OH）2
    煅烧
    MgO．
    A、①③⑤B、②③④
    C、②④⑤D、①④⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案