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    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4是弱酸）
     
    ．
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小． 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
    序号T （K）催化剂用量（g）A溶液B溶液
    ①29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
    ②29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ④2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
    取两支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验序号溶液褪色所需时间t（min）
    第一次第二次第三次
    ①677
    ②141113
    计算用0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（假设混合溶液体积可以直接相加）
     
    ．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
     
    ．若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方法
     
    ．
    考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响
    专题：实验设计题
    分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化草酸为二氧化碳，据此解答即可；
    （2）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，对比③④实验可探究温度对化学反应速率的影响，对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，据此分析二氧化碳的体积顺序；
    （3）草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，分析数据可知高锰酸钾过量．
    解答： 解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化草酸为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    （2）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，对比③④实验可探究温度对化学反应速率的影响，温度高，化学反应速率快，二氧化碳含量大，对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂，故相同时间内③实验中所得二氧化碳最多，
    故答案为：温度、浓度和催化剂；③＞④＞②＞①；
    （3）c（KMnO4）=0.01mol/L，△t=（14+11+13）/3=12.7min，故v=
    0.01mol
    12.7min
    =4.9×10-4mol/（L?min），若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系，故不可行，设计验证方案为：取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的KMnO4酸性溶液反应，
    故答案为：4.9×10-4mol/（L?min）；不可行；取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的KMnO4酸性溶液反应．
    点评：本题主要考查的是有关化学反应速率的计算、影响化学反应的速率等，属于中等题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数为0.5NA
    ②标准状况下，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为2NA
    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数为0.2NA
    ④60gSiO2晶体中含有4NA个Si-O键
    ⑤用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
    ⑥1mol．L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数为1.5NA．
    A、②④B、①⑥C、③⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有
     
      （填氧化性或还原性）
    （2）2Na+O2═Na2O2反应中，
    ①
     
    被氧化，
     
    是氧化剂，氧化产物是
     
    ，过氧化钠中氧元素的化合价是
     

    ②此反应中若转移了2mol的电子，则需要氧气
     
     mol
    ③用单线桥或双线桥法表示反应电子转移的方向和数目
     

    （3）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的
     

    A．Fe3+＞Cl2＞I2       
    B．Cl2＞I2＞Fe3+
    C．I2＞Cl2＞Fe3+       
    D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：
    CH3CH2Br
    NaCN
    CH3CH2CN
    水
    CH3CH2COOH
    产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据以下框图回答问题：
    已知F分子中含有8个原子组成的环状结构．

    （1）反应①、②、③中属于取代反应的是
     
    ．
    （2）化合物E中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （3）G的结构简式为
     
    ．
    （4）B生成D的化学方程式为
     
    ．D与E生成F的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题
    实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

    （1）写出下列仪器的名称：①
     
     ②
     

    （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是
     
    ；②的进水口是
     
     （填“f”或“g”）
    （3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是
     

    实验二：用CCI4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液．
    其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔．
    （4）这样做的目的是
     

    ②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体
    （5）下层流出的是
     
    溶液，上层液体从
     
    得到（填“上口”或“下口”）
    （6）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是
     

    A．不与碘反应
    B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
    C．该萃取剂与水不互溶且密度不同
    D．可以选用CCI4，酒精灯做萃取剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
    已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原．
    例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl
    反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

    请回答下列问题：
    （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
     
    ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是
     
    （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是
     
    溶液，装置C中应盛放的试剂是
     
    ．
    （2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是
     
    ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，打开Ⅲ中的止水夹．待装置
     
    （填写字母）中出现
     
    现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na2CO3和
     
    ．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na2CO3和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀．为探究蓝绿色沉淀的组成，某兴趣小组进行下列实验．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu（OH）2；
    假设2：沉淀为
     
    ；
    假设3：沉淀为mCuCO3?nCu（OH）2（碱式碳酸铜）．
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热分解得到的固体产物都是CuO．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，通风晾干；
    步骤2：甲同学设计方案验证假设1是否成立，请完成下表（所需仪器、药品任选）：
    实验方案实验现象与结论
    取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，
    （1）用无水乙醇洗涤，通风晾干的目的是
     
    ．
    （2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu2O，写出一个实现上述变化的化学方程式
     
    ．
    【定量探究】
    （3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①取一定量干燥的蓝绿色固体，用气密性良好的如图装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行定量实验：

    ②实验中停止加热后通入N2的目的是
     
    ；B装置的作用是
     
    ．
    ③若所取蓝绿色沉淀的质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中，
     
    是需要检验的，检验方法是
     
    ；而
     
    是不需要检验的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）图中A管的作用是
     
    ，制取乙炔的化学方程式是
     
    ．
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是
     
    ，乙炔发生的化学反应类型是
     
    ．
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中发生的化学反应类型是
     
    ，化学方程式是
     

    （4）写出由乙炔合成聚氯乙烯的化学方程式：
     
    ．

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