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    已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：
    CH3CH2Br
    NaCN
    CH3CH2CN
    水
    CH3CH2COOH
    产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据以下框图回答问题：
    已知F分子中含有8个原子组成的环状结构．

    （1）反应①、②、③中属于取代反应的是
     
    ．
    （2）化合物E中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （3）G的结构简式为
     
    ．
    （4）B生成D的化学方程式为
     
    ．D与E生成F的化学方程式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A分子式为C3H6，能与溴发生反应生成B，B水解得到的D可以连续发生氧化反应，则A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH2Br，D为CH3CH（OH）CH2OH，G为CH3COCHO，H为CH3COCOOH，B发生信息中反应生成C为CH3CH（CN）CH2CN，C发生水解反应生成E为，E与D发生酯化反应生成的F分子中含有8个原子组成的环状结构，则F为，据此解答．
    解答： 解：A分子式为C3H6，能与溴发生反应生成B，B水解得到的D可以连续发生氧化反应，则A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH2Br，D为CH3CH（OH）CH2OH，G为CH3COCHO，H为CH3COCOOH，B发生信息中反应生成C为CH3CH（CN）CH2CN，C发生水解反应生成E为，E与D发生酯化反应生成的F分子中含有8个原子组成的环状结构，则F为，
    （1）反应①丙烯与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，反应②是CH3CHBrCH2Br发生取代反应生成CH3CH（OH）CH2OH，反应③是CH3CHBrCH2Br与NaCN发生取代反应生成CH3CH（CN）CH2CN，故答案为：②③；
    CH3CH（OH）CH2OH发生氧化反应生成
    （2）化合物E为，含有的官能团的名称是：羧基，故答案为：羧基；
    （3）由上述分析可知，G的结构简式为CH3COCHO，故答案为：CH3COCHO；
    （4）B生成D的化学方程式为：CH3CHBrCH2Br+2NaOH
    水
    △
    CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，D与E生成F的化学方程式为：，
    故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOH
    水
    △
    CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；．
    点评：本题考查有机物推断，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
    B、反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0
    C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
    D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（　　）
    A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C、H2O熔沸点高于H2S．HF熔沸点高于HCl
    D、NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
     
    ．
    （2）取少量原溶液加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入过来稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是
     
    ，有关的离子方程式为
     
    ．
    （3）取（2）的过滤加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
    A、..向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO
     
    2-
    4
    B、.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
    C、.焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
    D、用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置省略）

    （1）A装置的分液漏斗内盛装浓盐酸，烧瓶里的固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中反应的离子方程式
     

    （2）本实验的目的是
     
    ；B装置有两个作用，分别是①除去氯气中的氯化氢②
     
    ．拆去a 导管的后果可能是
     

    （3）装置C的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是
     

    ①②③④
    Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
    Ⅱ碱石灰氯化钙硅胶氯化钠
    Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条
    （4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是
     
    写出离子方程式
     

    （5）本实验存在明显不足，请指出一条
     
    ．
    从环保角度看溶液X宜选用下列中的
     

    ①氢氧化钠溶液    ②亚硫酸钠溶液    ③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液    ⑤硫氢化钠溶液    ⑥碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4是弱酸）
     
    ．
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小． 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
    序号T （K）催化剂用量（g）A溶液B溶液
    ①29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
    ②29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ④2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
    取两支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验序号溶液褪色所需时间t（min）
    第一次第二次第三次
    ①677
    ②141113
    计算用0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（假设混合溶液体积可以直接相加）
     
    ．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
     
    ．若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
     

    （2）写出试剂Y的名称：
     
    ．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和
     
    ．
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和
     
    、
     
    ．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴加
     
    ：    		①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
    步骤3：向B试管中滴加
     
    ：    		若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设
    一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立．
    （4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=
     
     （用只含碳元素的粒子浓度表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮化合物对人类生活有十分重大的意义．
    （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ①写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    ．
    ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2和3molH2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示．则0～10min，NH3的平均速率为
     
    ；达平衡时，N2的转化率为
     
    ．
    ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将，平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法．据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质．进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）
    T/℃304050
    NH3生成量/10-6mol4.85.96.0
    ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：
     
    此反应△H
     
     0（填“＞”、“＜”或“=）
    ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解．写出TiCl4水解的化学方程式：
     
    ．
    ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是
     
    ．
    A．适当升高温度                           
    B．将氨气液化分离
    C．增大反应物N2的浓度                     
    D．增大压强．

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