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    实验发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀．为探究蓝绿色沉淀的组成，某兴趣小组进行下列实验．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu（OH）2；
    假设2：沉淀为
     
    ；
    假设3：沉淀为mCuCO3?nCu（OH）2（碱式碳酸铜）．
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热分解得到的固体产物都是CuO．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，通风晾干；
    步骤2：甲同学设计方案验证假设1是否成立，请完成下表（所需仪器、药品任选）：
    实验方案实验现象与结论
    取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，
    （1）用无水乙醇洗涤，通风晾干的目的是
     
    ．
    （2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu2O，写出一个实现上述变化的化学方程式
     
    ．
    【定量探究】
    （3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①取一定量干燥的蓝绿色固体，用气密性良好的如图装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行定量实验：

    ②实验中停止加热后通入N2的目的是
     
    ；B装置的作用是
     
    ．
    ③若所取蓝绿色沉淀的质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：【提出假设】氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀；
    【定性探究】根据氢氧化铜受热分解产物是氧化铜和水、无水硫酸铜遇到水变蓝色，碳酸铜受热分解得到氧化铜和二氧化碳来回答，
    （1）用无水乙醇洗涤悬浊液，可以洗去固体中残留的水分，乙醇具有挥发性；
    （2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被醛还原为Cu2O；
    （3）②CuCO3、Cu（OH）2受热分解的产物有水、二氧化碳，用浓硫酸吸收水，用强碱溶液吸收二氧化碳，根据溶液质量增加量可以得到原来物质的组成；
    ③B中吸收的是水，C中吸收的是二氧化碳，根据质量守恒定律测得氧化铜的质量，根据原子守恒确定其化学式．
    解答： 解：【提出假设】氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，所以其猜想是：所得沉淀是CuCO3，故答案为：CuCO3；
    【定性探究】氢氧化铜受热分解产物是氧化铜和水、无水硫酸铜遇到水变蓝，酸铜受热分解得到氧化铜和二氧化碳，对固体加热，如果无水硫酸铜变蓝，且澄清石灰水不变浑浊，则沉淀是氢氧化铜，故答案为：
    实验方案实验现象与结论
    取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，在管口轻轻塞一团包有无水硫酸铜的棉花，加热；再用导气管把产生的气体通入到澄清的石灰水中若无水硫酸铜变蓝，且澄清石灰水不变浑浊，则假设1成立，否则假设1不成立
    （1）所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，可以洗去固体中残留的水分，通风晾干可以让乙醇完全挥发，故答案为：洗去固体中残留的水分，并让乙醇完全挥发；
    （2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu2O，还原剂可以是醛类，如：CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （3）②CuCO3、Cu（OH）2受热分解的产物有水、二氧化碳，用浓硫酸吸收水，用强碱溶液吸收二氧化碳，根据溶液质量增加量可以得到原来物质的组成，要保证受热分解得到的产物被洗液充分吸收，实验中停止加热后通入N2可以使A中固体分解产生的气体全部通过B装置和C装置，其中B装置盛放浓硫酸，它的作用是吸收水蒸气，
    故答案为：使A中固体分解产生的气体全部通过B装置和C装置；吸收水蒸气；
    ③B中吸收的是水，水的物质的量=
    5.4g
    18g/mol
    =0.3mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量=
    39.4g
    197g/mol
    =0.2mol，氧化铜的物质的量=
    54.2g-5.4g-0.2mol×44g/mol
    80g/mol
    =0.5mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.5mol：0.6mol：0.2mol=5：6：2，所以其化学式为：Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3?3Cu（OH）2]，
    故答案为：Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3?3Cu（OH）2]．
    点评：本题考查了探究物质的组成和含量的测定，明确物质的性质探究实验的基础，难点是化学式的确定，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3+H2O
    B、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    D、向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
    A、..向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO
     
    2-
    4
    B、.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
    C、.焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
    D、用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4是弱酸）
     
    ．
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小． 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
    序号T （K）催化剂用量（g）A溶液B溶液
    ①29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
    ②29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ④2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
    取两支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验序号溶液褪色所需时间t（min）
    第一次第二次第三次
    ①677
    ②141113
    计算用0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（假设混合溶液体积可以直接相加）
     
    ．若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
     
    ．若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）
    ①X：H2S，Y：浓H2SO4
    ②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液
    ③X：CO2，Y：Na2SO3溶液
    ④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液．
    A、③和④B、②和④
    C、①和②D、②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
     

    （2）写出试剂Y的名称：
     
    ．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和
     
    ．
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和
     
    、
     
    ．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴加
     
    ：    		①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
    ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
    步骤3：向B试管中滴加
     
    ：    		若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设
    一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立．
    （4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=
     
     （用只含碳元素的粒子浓度表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调节pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；
    （4）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（　　）
    A、集气瓶中的气体可能是CO2
    B、集气瓶中的气体可能是空气
    C、集气瓶中的气体一定是O2
    D、集气瓶中的气体一定是N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
    （1）写出有关化学反应方程式．
    （2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量各是多少？
    （3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

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