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    将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

    A、Kw变大、pH变小、呈酸性 B、Kw变大、pH不变、呈中性

    C、Kw变小、pH变大、呈碱性 D、Kw变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A．(NH3) = 0.010 mol/（L·s）

    B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）

    C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s）

    D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（ ）

    ①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；

    ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；

    ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

    A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

    C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH)由大到小的顺序是（ ）

    A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上第三次检测理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修有机化学基础】经测定有机物A 的分子式为C7H6O3，A 遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物A 能经下列反应得到W( )。

    已知：

    （1）有机物A 中含有的官能团的名称_____________________________。

    （2）下列关于有机物B 的说法正确的是 (填字母代号)。

    a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

    （3）化合物C 的结构简式为________________________________________。

    （4）反应D→W 的化学方程式为___________________________________________。

    （5）反应D+ G → H 的化学方程式为________________________________________。

    （6）化合物D 有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3 溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式_____________ 、__________ 、___________ 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列阳离子中，不能用于区别SO42-、OH-两种离子的是

    A．H+ B．Ba2+ C．Cu2+ D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是

    A．Fe2+、K+、NO3－、SO42－ B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－

    C．NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ D．Na+、Cu2+、S2－、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则高级中学高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是________________________________；

    （2）装置B的作用是___________________，不能用装置F代替装置E，理由_______________________；

    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是___________（填标号）；

    A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液

    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

    ①

    ②ICl+KI═I2+KCl

    ③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

    实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．

    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．

    ①滴定过程中可用___________作指示剂．

    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_________（填“偏大”或“偏小）．

    ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为___________mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

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