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    已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是________________________________；

    （2）装置B的作用是___________________，不能用装置F代替装置E，理由_______________________；

    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是___________（填标号）；

    A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液

    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

    ①

    ②ICl+KI═I2+KCl

    ③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

    实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．

    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．

    ①滴定过程中可用___________作指示剂．

    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_________（填“偏大”或“偏小）．

    ③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为___________mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

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    A、Kw变大、pH变小、呈酸性 B、Kw变大、pH不变、呈中性

    C、Kw变小、pH变大、呈碱性 D、Kw变大、pH变小、呈中性

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    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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    （1）容量瓶应如何检漏____________________________________；

    （2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器________________；

    （3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数__________49%（填“＜”、“=”或“＞”）。

    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．向容量瓶中转移时，溶液未冷却

    C．定容时仰视刻度线

    D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

    （5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是_____ （填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

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    下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

    化学式

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    溶度积

    1.8×10－10

    1.4×10－5

    6.3×10－50

    7.7×10－13

    8.5×10－16

    A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

    B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

    C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

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    D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

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