Question

(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

  (1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.

     ①C的电子式为_______________.

     ②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.

  (2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.

     ①C中所含化学键的类型是____________.

     ②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.

   (3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

 

①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.

     ②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1.

 

Answer 1

【答案】

（1）①（2分）   ② 2NO + 2CO2CO₂ + N₂ （2分）

  （2）①离子键、共价键 （2分）  ② 2OH^- + CO₂ = CO₃^2- + H₂O （2分）

  （3）① Na₂CO₃、NaOH (2分)   c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)>c(CO₃^2-) (2分) 

 ② 44.8 (2分)       2.5 (2分)

【解析】（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是氨气，所以D是氧气，B是NO，则C是氮气，电子式为。由于E有毒，所以E是CO。NO具有氧化性，能氧化CO，生成CO₂和氮气，方程式为2NO + 2CO2CO₂ + N₂。

(2)若A是淡黄色化合物,则A是过氧化钠；常温下D是无色气体,所以D是CO₂，则B是碳酸钠；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则C是氢氧化钠，含有离子键、共价键。E是氢氧化钙或氢氧化钡等。CO₂和氢氧化钠反应的方程式为2OH^- + CO₂ = CO₃^2- + H₂O。

（3）（3）①由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O=CO₂↑。所以根据图像可知所得溶液中含有氢氧化钠，即O点溶液中所含溶质的化学式为Na₂CO₃、NaOH；a点溶液恰好是碳酸氢钠，由于水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小关系是c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)>c(CO₃^2-)。

②根据图像可知，生成CO₂是2mol，则所得溶液中含有碳酸钠是2mol，所以消耗CO₂是2mol，标准状况下的体积是44.8L；最终生成氯化钠是5mol，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠是5mol，浓度是2.5mol/L。