[题目]A.B.C是单质.其中A是金属.各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式.A .B .乙 .丁 .(2)写出下列变化的方程式.①A与NaOH溶液反应的化学方程式 .②甲与NaOH溶液反应生成乙和丙的离子方程式 .(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中.产生的C在标准状况下的体积为3.36 L.则消耗的A的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式。A_______，B___________，乙__________，丁_______。

(2)写出下列变化的方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。

②甲与NaOH溶液反应生成乙和丙的离子方程式_______________________。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

【答案】Al O2　 NaAlO2 Al(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 0.1 mol 0.3 mol

【解析】

A是金属单质，A能与NaOH溶液反应，金属单质能与NaOH溶液反应的为Al，则A为Al；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，C是单质，C为H2，乙为NaAlO2；B是单质，Al+B→甲，甲+NaOH→丙+NaAlO2，H2+B→丙，则B为O2，甲为Al2O3，丙为H2O。向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，则丁是Al(OH)3，据此判断。

根据以上分析可知A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁是Al(OH)3，则

（1）A的化学式为Al，B的化学式为O2，乙的化学式为NaAlO2，丁的化学式为Al(OH)3。

（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

②Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）n（H2）=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根据反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知n（Al）=2/3×0.15mol=0.1mol；反应消耗1molAl转移3mol电子，则该反应中转移电子物质的量为0.3mol。

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ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

（1）A的名称是_________；C的官能团的名称是_________。

（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_________ .

（3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_________ .

（4）反应①的化学方程式为_________ 。

（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

（6）已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

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B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

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(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

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③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。