【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：
(1)操作①和③的名称分别为_______、________。
(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。
(3)请简述操作③的操作过程___________。
方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应
(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____打开____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；导管A的作用是________。
(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?_______________。
(6)实验结束时，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________(用含有x、y的代数式表示)
【答案】 称量 蒸发结晶 ②③ 加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体 K1、K2 K3 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响 碱石灰(其他合理答案均可以) 让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯诤O2 l22y/(53x-37y)×100%
【解析】考查实验方案设计与评价，（1）根据方案一，操作①为称量，操作③应为蒸发结晶；（2）操作②中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速反应；操作③中需要玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均，造成液体飞溅；（3）操作③是蒸发结晶，操作过程是加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体；（4）本实验的目的是测定反应生成气体的总体积，量筒I是测量气体总体积的装置，即滴定稀盐酸前关闭K1和K2，打开K3，导管A的作用是加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体；（5）装置II中的量筒收集的是气体，即B的作用是吸收CO2，B中盛放碱石灰或氢氧化钠固体等；缓缓打开K1的目的是让生成的CO2能充分被B吸收，使量筒内收到的较纯净的O2；（6）量筒I中测定的是CO2和O2体积，量筒II测定氧气的体积，根据过碳酸钠与盐酸反应方程式，求出过碳酸钠的质量为
，CO2的体积为(x－y)mL，过碳酸钠产生CO2的体积为2ymL，碳酸钠产生CO2的体积为(x－3y)mL，即碳酸钠的质量为
g，过碳酸钠的质量分数为
×100%=l22y/(53x-37y)×100%。
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【题目】如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）
A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质
B. 用图乙装置收集NO气体
C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法
D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。
回答下列问题：
（1）写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。
（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。
（3）用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________
（4）提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。
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【题目】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。A_______，B___________，乙__________，丁_______。
(2)写出下列变化的方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
②甲与NaOH溶液反应生成乙和丙的离子方程式_______________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
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【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g
C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为______。
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【题目】下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是
A. 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2
B. X、Z原子序数可能相差18
C. Y最高价氧化物的水化物可能是强酸
D. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
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【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.固态氯化钙不导电，所以氯化钙不是电解质
B.能导电的单质一定是金属
C.NaCl、 MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质
D.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
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