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    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

    (1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。

    (2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为______。

    【答案】0.6 mol/L 4.032 L

    【解析】

    （1）根据溶质的质量计算物质的量，根据c=n/V计算所得溶液的物质的量浓度；

    （2）根据反应方程式计算生成氢气的体积。

    （1）n（NaOH）=24.0g÷40g/mol=0.6mol，c（NaOH）=0.6mol÷1L=0.6mol/L；

    （2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL，则n（NaOH）=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气是0.12mol×3/2=0.18mol，在标况下的体积为0.18mol×22.4L/mol=4.032L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。

    ②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:

    （1）步骤①加入的指示剂是____________。

    （2）判断达到滴定终点的实验现象是____________。

    （3）假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)

    A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

    C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

    （5） 已知: ①难溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题:

    ①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。

    ②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中

    B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

    C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

    D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；

    乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。

    则三个容器中合成氨的反应速率（ ）

    A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

    C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

    方案一：

    (1)操作①和③的名称分别为_______、________。

    (2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。

    (3)请简述操作③的操作过程___________。

    方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应

    (4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____打开____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；导管A的作用是________。

    (5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?_______________。

    (6)实验结束时，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________(用含有x、y的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）

    A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为

    C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

    D. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

    A. v（O2）＝0.01mol/（L·s） B. v（NO）＝0.08mol/（L·s）

    C. v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D. v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是

    A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1

    B. 将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

    C. 当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态

    D. 若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法不正确的是

    A.用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉

    B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

    C.用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3

    D.用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3

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