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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）

    A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为

    C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

    D. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A、反应中铵根离子中的氮从-3价升高到氮气中的+5价，每生成4mol氮气转移15mol电子，所以当有28g氮气生成时，转移电子为3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故A正确；

    B、常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4L/mol故B错误；

    C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L，题干中没有给出溶液体积，所以不能确定氯离子数目，故C错误；

    D、NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以只要把混合气体当作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一个NO2分子含2个氧原子，所以合气体中含有氧原子个数为2NA，故D错误；

    综上所述，本题应选A。

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    A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

    B.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解

    C.脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

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    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

    物质

    pH (开始沉淀)

    pH(完全沉淀)

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Cu(OH)2

    4.7

    6.7

    （1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。

    （2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。

    A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

    （3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。

    （4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________。

    （5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

    a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

    b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

    e．重复bcd三步的操作2次。

    ①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。

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    【题目】用0.1 mol·L1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

    B. 滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

    C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

    D. 当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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    【题目】下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（　　）

    A.BrB.KC.SD.Cl

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    【题目】某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是________mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空） 。

    A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

    （2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ______________；

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；

    ③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；

    ④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。

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    【题目】某蓝色荧光材料D的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ．

    Ⅱ．

    回答下列问题：

    （1）①的反应类型为________。

    （2）反应②的另一产物为甲醇,其化学方程式为________。

    （3）下列说法正确的是________。

    A．1molA最多能与7molH2加成 B．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．化合物C具有碱性 D．化合物D的结构简式为

    （4）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体结构简式________。

    ①含苯环;②1H-NMR谱表明分子中有2种氢原子。

    （5）设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

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