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    【题目】下列物质中不能与稀硫酸反应的是

    A.AlB.CH4C.FeOD.NaHSO3

    【答案】B

    【解析】

    A. Al是活泼金属，Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故不选A；

    B. CH4性质稳定，和酸、碱都不反应，故选B；

    C. FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，故不选C；

    D. NaHSO3和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，故不选D；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一，以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮，氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。

    （1）科学家已成功合成少量N4分子，N4和N2互为_____，NH3分子的空间构型为型______。

    （2）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气，至少需要叠氮酸钠_____g，转移电子____个。

    （3）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是（补充写出步骤，现象）：取样，溶于水_________________________________________________。

    （4）等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;

    最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应：与水发生反应: 2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)

    （5）如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.

    （6）若反应在恒容条件下进行，请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.

    （7）下列能够提高氮气转化率的措施是：_____

    A.适当升高温度 b.增加水的用量

    C.使用高效催化剂 d.扩大容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯

    B.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

    C.铁丝能代替铂丝做焰色反应实验

    D.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

    试回答：

    (1)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________。

    (2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为____________或_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

    下列叙述中不正确的是（ ）

    A. n=0.02 B. V=2240

    C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    B. 充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

    C. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

    D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）利用铅蓄电池电解氯化钠溶液，其在充电时阳极反应为____，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为____。

    （2）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。

    （3）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    ①如图1为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置

    ②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。

    在甲装置中铜电极反应为_______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________.

    ③某课题组利用图3所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程，该电池的正极反应式应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）

    A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为

    C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

    D. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
    A.铜
    B.NaOH
    C.蔗糖
    D.CO2

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