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    【题目】下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（　　）

    A.BrB.KC.SD.Cl

    【答案】D

    【解析】

    元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，K、S、Cl属于第三周期，从左到右非金属性增强，Br和Cl属于同一主族，Cl的非金属性强于溴，故非金属性最强的是氯，对应的最高价氧化物对应的水化合物HClO4的酸性最强。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯

    B.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

    C.铁丝能代替铂丝做焰色反应实验

    D.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）利用铅蓄电池电解氯化钠溶液，其在充电时阳极反应为____，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为____。

    （2）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。

    （3）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    ①如图1为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_____设计的原电池装置

    ②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。

    在甲装置中铜电极反应为_______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_________________.

    ③某课题组利用图3所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程，该电池的正极反应式应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）

    A. 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为

    C. 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

    D. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

    ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________。

    （2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式______________________________________。

    ②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________；T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。

    ③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。（填序号）

    ④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再变化

    c.2v正(NO)=v逆(N2) d.气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了 Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是

    A. a处通入的甲烷

    B. 工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极

    C. c电极为正极，发生氧化反应

    D. d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

    已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀pH

    7.5

    2.7

    4.1

    5.9

    8.8

    完全沉淀pH

    9.5

    3.7

    5.4

    6.9

    10.8

    （1）提高浸出率的可采取的措施有____。

    a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压

    （2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

    （3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。

    （4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。

    （5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________。

    （6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
    A.铜
    B.NaOH
    C.蔗糖
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在自然界中能稳定存在的是（ ）
    A.过氧化钠
    B.氧化钠
    C.碳酸钠
    D.氢氧化钠

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