Question

【题目】MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）

A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C.酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤

D.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 干电池是一次电池，能将化学能转变为电能，A正确；

B. 盐酸具有还原性，电离产生的Cl-会被MnO2氧化产生有毒气体Cl2，影响Mn2+的电解，因此不能用盐酸代替硫酸使用，B错误；

C. ZnS、MnO2、H2SO4发生氧化还原反应，产生ZnSO4、MnSO4、S及H2O，ZnS作还原剂，反应中S被氧化产生难溶于水的S单质，ZnSO4、MnSO4溶解在水中，所以操作1是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确；

D. 通电时Mn2+在阳极失去电子被氧化产生MnO2，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，D正确；

故合理选项是B。