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    【题目】已知铅蓄电池放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋=2PbSO4＋2H2O。如图是铅蓄电池的工作原理示意图，下列说法正确的是

    A.K与N连接时，该装置中电能转化为化学能

    B.K与N连接时，H+向负极移动

    C.K与M连接时，a为电源的负极

    D.K与M连接时，阳极附近溶液的pH逐渐增大

    【答案】C

    【解析】

    从图中可以看出，该电池具有充放电功能。当K与M相连时，铅蓄电池充电；当K与N相连时，铅蓄电池放电。

    A. K与N连接时，该装置放电，将化学能转化为电能，A错误；

    B. K与N连接时，该装置放电，H+向正极(PbO2电极)移动，B错误；

    C. K与M连接时，蓄电池充电，Pb为阴极，a为电源的负极，C正确；

    D. K与M连接时，蓄电池充电，阳极(PbO2电极)发生的反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ ，附近溶液的pH逐渐减小，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

    (1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

    (2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

    (3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式:

    ①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

    ③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

    则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)

    A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

    C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个

    ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

    ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

    ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

    ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

    （2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。

    （3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

    （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    CO

    H—O

    C—H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题。

    （1）丙烯酸中的官能团的名称为_______。

    （2）反应①的化学方程式_______；反应⑤的化学方程式_______。

    （3）丙烯酸（CH2 = CH—COOH）可能发生的反应有_______（填序号）

    A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．中和反应 E．氧化反应

    （4）聚丙烯酸的结构简式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：

    I．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。

    （1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 _____________。

    ②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

    用离子方程式解释FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。

    （2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。对Fe2 O3的产生提出两种假设：

    i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；

    ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。

    ①经分析，假设i不成立的实验依据是____。

    ②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：

    以上结果表明：____。

    ③ a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是____。

    Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。

    （3）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

    ①共沉淀pH过高时，会导致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是____。

    ②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：

    经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：

    ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

    ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

    ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

    请回答以下问题：

    (1) 通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。

    (2) 自来水中所含阴离子可以确定有___________，该离子遇AgNO3溶液发生反应的离子方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）

    A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

    B.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

    C.酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤

    D.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

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