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    【题目】某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：

    ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

    ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

    ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

    请回答以下问题：

    (1) 通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。

    (2) 自来水中所含阴离子可以确定有___________，该离子遇AgNO3溶液发生反应的离子方程式为________

    【答案】含有 Cl-(或氯离子)

    【解析】

    （1）根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和氢氧化镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为含有；

    （2）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液制斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

    己知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    相关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    红棕色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.18

    0.71

    3.10

    沸点/℃

    78.5

    131.4

    34.6

    58.8

    熔点/℃

    -114.3

    9.79

    - 116.2

    -7.2

    水溶性

    混溶

    难溶

    微溶

    可溶

    （1）实验中应迅速将温度升卨到170℃左右的原因是______________________________。

    （2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，

    请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③__________________。

    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________________。

    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：______________、______________（写出两条即可）。

    （5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

    A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏

    （6）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则 此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋＋=2PbSO4＋2H2O。如图是铅蓄电池的工作原理示意图，下列说法正确的是

    A.K与N连接时，该装置中电能转化为化学能

    B.K与N连接时，H+向负极移动

    C.K与M连接时，a为电源的负极

    D.K与M连接时，阳极附近溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其热化学方程式为NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝mkJ·mol－1，其能量变化过程如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.过程①、②、③、④都是放热过程B.m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1

    C.m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1D.m＝＋(c＋d－a－b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制氯气的装置。

    圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，生成1个Cl2分子转移电子数目为________个，饱和食盐水的作用是_____________________。

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    【题目】由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是（ ）

    A. Na4S2O3的水溶液显碱性

    B.1mol Na4S2O3中共含离子数为5NA

    C.上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol

    D.CaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生

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    【题目】“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:

    2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    (1) 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下图:

    ①a、3、b的大小关系___________

    ②请根据下图中信息在下图(右)中画出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量关系曲线___________。

    (2)某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，上述反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的______

    A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3

    (3)在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入CO2(g)和H2(g),一定条件下上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________

    A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小

    C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的浓度增大

    (4)下列一定能说明上述反应达到平衡的是___________

    A.气体的平均摩尔质量不变

    B.恒容条件下，气体的密度不变

    C.各物质的速率之比等于系数比

    D.[n(H2)/n(CO2)]不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

    A. 电解质溶液中Na+向b极移动

    B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. a极是负极，发生氧化反应

    D. 电子通过外电路从b电极流向a电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______。

    （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用________溶液吸收多余的氯气，原理是______________________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母，下同)。

    A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO

    （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。

    A．NaOH B．NaCl

    C．KCl D．Na2CO3

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