Question

【题目】某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其热化学方程式为NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝mkJ·mol－1，其能量变化过程如图：

下列说法正确的是（ ）

A.过程①、②、③、④都是放热过程B.m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1

C.m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1D.m＝＋(c＋d－a－b) kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

键断裂吸热，键形成放热，则过程①、③是吸热过程，过程②、④是放热过程，故A错误；

根据能量变化图，则反应物断键共吸收(a+b)kJ能量，形成生成物中化学键共放出(d+c)kJ能量，所以该反应共放出(d+c-a-b)kJ的热量，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= -(d+c-a-b)kJmoL-1，所以NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，即m=＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，故B正确，C和D错误；

故答案为B。