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    下列化学式对应的物质不属于共价化合物的是（　　）
    A、H2OB、CaI2C、H2O2D、HNO3
    分析：非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
    解答：解：A．H2O中只含共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．CaI2中只含离子键，为离子化合物，故B正确；
    C．H2O2中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．HNO3中只含共价键，为共价化合物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化合物类型的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，根据化合物中所含化学键来分析解答，注意双氧水分子电子式的书写方式，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1--20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
    元素 物质性质或微粒结构
    A M层上有2对成对电子
    B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
    C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    （1）元素A的原子最外层共有
    6
    6
    种不同运动状态的电子，有
    2
    2
    种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    C
    C

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同
    B．A的氢化物比D的氢化物稳定
    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    D．HD的酸性比HA酸性强
    （4）C的氢化物固态时属于
    分子
    分子
    晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．
    a．CuSO4?5H2O
     258℃ 
    .
     
    CuSO4+5H2O
    b．CuSO4
     600℃ 
    .
     
    CuO+SO3↑，2SO3
    △
    2SO2+O2
    c.4CuO
     1000℃ 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    请回答下列问题：
    （1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是
     
    （写化学式），其对应的物质的量之比是
     
    ．
    （2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质名称和括号内化学式对应的是（　　）
    A、纯碱（NaOH）B、甲醛（CH3OH）C、石膏（CaSO4?2H2O）D、生石灰[Ca（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

    a     b       c

         观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，

    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为           。

    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为               ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于         晶体。

    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为        ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。

    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。

    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能    ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。

     

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