Question

【题目】Ⅰ．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)已知某NaOH溶液V L中含有n个OH－，可求出此溶液的_______为________。

(2)已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的_______为_________。

Ⅱ．常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.5 mL，所得H2SO4溶液的浓度为______mol/L。

Answer 1

【答案】物质的量浓度 溶质的质量分数 0.020 4.0

【解析】

Ⅰ.（1）N个氢氧根离子的物质的量为，氢氧化钠为强电解质，则氢氧化钠的物质的量为，因此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为；

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1：a，则氢氧化钠与水的物质的量之比为1：a，二者的质量之比为：(40g/mol×1)：(18g/mol×a)=20：9a，因此该溶液中氢氧化钠的质量分数为；

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4（aq）中硫酸的物质的量为：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得硫酸溶液的浓度为：=0.020mol/L；蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变，蒸发浓缩后溶液的体积为2.50mL，则所得硫酸溶液的浓度为=4.0mol/L。