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    【题目】化合物a、b的结构简式如图所示，下列说法正确的是

    A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面

    C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2

    【答案】B

    【解析】A. 化合物b分子中有羟基，与苯环直接相连的碳原子上有2个H，所以其可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B. 由乙烯分子6原子共面、苯分子的12原子共面以及单键可以旋转这个事实，可以判断a的消去产物中最多有15个碳原子共面，B正确；C. b分子中羟基没有，所以不能发生消去反应，C不正确；D. b分子发生加成反应最多消耗3mol H2，其中酯基不能与氢气加成，D不正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）

    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

    B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

    C．使用该漂白剂的最佳pH为3

    D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

    A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

    C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题:

    （1）基态Cu原子的价电子排布式为________

    （2）从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)

    （3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:

    ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______

    ②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为_____。

    ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。

    ④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_____键相结合。

    （4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2SO3H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构 型为________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是____________

    （5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为____个。已知石墨的密度为ρg/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=______cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（ ）

    A.CuB.MgC.FeD.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是

    A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7

    B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

    C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

    D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）B的基态原子价电子排布式为____________________。BF3的立体构型是_____________________。

    H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型为__________________________。

    （2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。

    （3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯(如图)。硼氮苯属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有______________种.

    （4）NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。

    （5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示（B在六棱柱柱体内）。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________，晶体密度d=_______________g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊


    A.原子半径：丙＞丁＞戊
    B.最外层电子数：甲＞乙
    C.金属性：甲＜丙
    D.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段，下列说法错误的是（ ）

    A.废渣可做建材B.将矿石粉碎增大反应速率

    C.尾气直接排放D.热交换器提高能量利用率

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