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    【题目】短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（ ）

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊


    A.原子半径：丙＞丁＞戊
    B.最外层电子数：甲＞乙
    C.金属性：甲＜丙
    D.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

    【答案】B
    【解析】解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确； B．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故B错误；
    C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故C正确；
    D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；
    故选B．

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    【题目】为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确操作的先后顺序是( )

    A.③①⑤⑥②④B.③①②⑥④⑤

    C.③⑤①⑥④②D.①③⑤⑥②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物a、b的结构简式如图所示，下列说法正确的是

    A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面

    C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2

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    【题目】如图，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在6组峰。高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环呈线性片状结构，并且可以降解。

    已知：①酚羟基极易被氧化；

    ②—CHO+(C6H5)3P=CH一R→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O；

    ③。

    （1）化合物A中的官能团名称为_______________。反应(Ⅱ) (Ⅵ)的反应类型分别是_______________。

    （2）化合物H的结构为____________________________。

    （3）有同学提出可以将A 与KMnO4直接氧化反应得到E，请解释这样反应的不恰当之处。___________________________________________。

    （4）反应(Ⅰ) 的化学方程式为________________________________，反应(Ⅶ) 的化学方程式为________________________________。

    （5）满足下列条件的D的同分异构体有________________种。

    A.含有苯环且苯环上只有两个取代基

    B.含有酯基同时可以发生银镜反应

    请写出核磁共振氢谱面积之比为1∶1∶2∶2∶4的化合物结构：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是102

    B. 油酸、苯丙氨酸、葡萄糖分子中均含有两种官能团

    C. 由在浓硫酸加热170℃可发生消去反可制备CH3—CH═CH2

    D. 用乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    （1）步骤1的主要操作名称是_____，该操作用到的玻璃仪器是_____

    A．烧杯 B．漏斗 C．酒精灯 D．玻璃棒

    （2）固体X是_____（填化学式)，溶液Y是_____(填化学式）

    （3）步骤2中发生反应的离子方程式为 _____ 。

    （4）将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是________，还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失：______________________。

    （5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程与氧化还原反应有关的是（ ）

    A.冰雪融化B.钢铁锈蚀C.醋融水垢D.椰雕制作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A. CO2是酸性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质

    C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。

    A．Fe3+ B．Ca2+ C．Al3+ D．Mg2+ E．Fe2+

    Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。

    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:________________________。

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