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    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A. CO2是酸性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质

    C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

    【答案】A

    【解析】A项，CO2能与碱反应生成对应的盐和水，CO2是酸性氧化物，正确；B项，由一种元素组成的物质可能是混合物，互为同素异形体的不同单质组成的混合物中组成元素只有一种，如O2和O3的混合物中只有氧元素，错误；C项，单质还可以用分解反应制取如H2O2分解制O2，或其他反应制取如MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O等，错误；D项，氧化物指由氧元素和另外一种元素组成的二元化合物，如NaOH、Na2CO3等物质也含氧元素，但不是氧化物，错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 处于最低能童的原子叫做基态原子

    B. 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大

    C. 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

    D. 3p2表示3p能级有两个轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是

    A. 火焰温度太低不能使铝燃烧

    B. 铝在空气中不能很快形成氧化膜

    C. 氧化铝的熔点比铝的熔点高

    D. 用酸处理时未能将氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。

    (1)基态锌原子的价电子排布式是________。

    (2)根据元素周期律,电负性Se________S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。

    (3)H2S分子的电子式：________，H2Se分子构型是_______,

    其中硒原子的杂化轨道类型是________。

    (4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________。

    (5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是________。

    (6)ZnSe晶胞如图,假设阿伏加德罗常数的值为NA,则144 g ZnSe晶体中的晶胞数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　)

    A.第三周期Ⅷ族，p区B.第三周期ⅤB族，d区

    C.第四周期ⅠB族，ds区D.第四周期ⅤB族，f区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

    (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

    (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。

    (4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    （1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

    （2）产生气泡的原因是____________________。

    【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液

    溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

    i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

    ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

    ① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

    ② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

    【实验Ⅲ】

    若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

    （6）产生刺激性气味气体的原因是________。

    （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

    A. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

    B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

    D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

    I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;

    Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液

    Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液

    Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；

    V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体

    已知：NH4HCO3在热水中分解

    (1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。

    (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。

    (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

    (4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。

    (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是：____________。现煅烧464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有Fe2O3，则该产品中Fe2O3的质量是____kg。

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