Question

【题目】

硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。

(1)基态锌原子的价电子排布式是________。

(2)根据元素周期律,电负性Se________S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2S分子的电子式：________，H2Se分子构型是_______,

其中硒原子的杂化轨道类型是________。

(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________。

(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是________。

(6)ZnSe晶胞如图,假设阿伏加德罗常数的值为NA,则144 g ZnSe晶体中的晶胞数是________。

Answer 1

【答案】 3d104s2 < < V形 sp3 水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键 12

【解析】（1）本题考查价电子和排布式，Zn位于第四周期IIB族，价电子包括最外层电子和次外层d能级，排布式为3d104s2；（2）考查电负性规律和第一电离能规律，非金属性越强，电负性越强，同主族从上到下非金属性越弱，即电负性：SeA>IIA，VA>VIA，因此第一电离能：Se2S的电子式为：，H2Se中心原子Se有2个σ键，孤电子对数为(6－2×1)/2=2，分子构型为V型；（4）考查分子间氢键对物质物理性质的影响，H2O中存在分子间氢键，H2Se不存在分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2Se；（5）考查金属晶体堆积方式，Zn是六方最密堆积，其配位数为12；（6）考查晶胞的计算，根据晶胞的结构，Zn位于内部，Se位于顶点和面心，因此1个晶胞中含有4个ZnSe，其质量为，因此144gZnSe含有晶胞的个数为。