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    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）

    A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

    B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、⑤为铝热反应，不是离子反应，A错误；B、铝在高温下能从二氧化锰中置换出锰，B正确；C、由2H2O22H2O+O2↑～2e-、2KClO32KCl+3O2↑～12e-，则生成1molO2时转移的电子之比为2∶4，C错误；D、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂为MnO2，还原剂为一半的HCl，二者之比为1∶2，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

    A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

    B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜

    C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大

    D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是

    A. 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象

    B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

    C. 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应

    D. 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是

    A. 火焰温度太低不能使铝燃烧

    B. 铝在空气中不能很快形成氧化膜

    C. 氧化铝的熔点比铝的熔点高

    D. 用酸处理时未能将氧化铝溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 简单阳离子半径：X< R

    B. 最高价含氧酸的酸性：Z < Y

    C. M的氢化物常温常压下为气体

    D. X与Y可以形成正四面体结构的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。

    (1)基态锌原子的价电子排布式是________。

    (2)根据元素周期律,电负性Se________S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。

    (3)H2S分子的电子式：________，H2Se分子构型是_______,

    其中硒原子的杂化轨道类型是________。

    (4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________。

    (5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是________。

    (6)ZnSe晶胞如图,假设阿伏加德罗常数的值为NA,则144 g ZnSe晶体中的晶胞数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　)

    A.第三周期Ⅷ族，p区B.第三周期ⅤB族，d区

    C.第四周期ⅠB族，ds区D.第四周期ⅤB族，f区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    （1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

    （2）产生气泡的原因是____________________。

    【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

    操作

    现象

    取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液

    溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

    i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

    ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

    ① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

    ② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

    【实验Ⅲ】

    若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

    （6）产生刺激性气味气体的原因是________。

    （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用或操作正确的是

    A. 试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药

    B. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热品

    C. 用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线

    D. 用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确

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