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【题目】链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂,其反应示意图如图所示(图中的反应式不完整),则下列说法不正确的是

A. 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应,有相同的实验现象

B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

C. 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,产物可与溴的四氯化碳溶液反应

D. 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

【答案】A

【解析】A、蔗糖中不含醛基,故不能发生银镜反应,而葡萄糖和银氨溶液能发生银镜反应,故现象不同,故A错误;B、天然油脂、非天然油脂中都含有酯基,都能发生水解反应,蔗糖在稀硫酸作用下也能水解产生 葡萄糖和果糖,故B正确; C、非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,发生水解反应生成不饱和油酸钠,含有不饱和键,则可与溴的四氯化碳溶液反应,故C正确;D、植物油和非天然油脂中均含不饱和键,故均能与氢气发生加成反应,故D正确;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的是( )

A. H2 B. CO C. CH4 D. H2CO的混合气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用铅蓄电池对下图装置进行供电,能模拟植物光合作用,将简单无机物转化为O2和C3H8O,下列说法不正确的是

A. 该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能

B. b极上每生成0.1molO2,铅蓄电池的负极增重19.2g

C. a极上每生成0.1molC3H8O,有1.8mol电子发生转移

D. 质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷,沟通回路

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA

B. 1.8 gNH4离子中含有的质子数为NA

C. 常温常压下,48 g O3O2的混合物含有的氧原子数为3NA

D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有以下物质:食盐水二氧化碳盐酸蔗糖熔融的硫酸钾氧气纯醋酸金属铜碳酸氢钠固体氢氧化钠固体。请回答下列问题(用序号填写)

1)能导电的是 __________________________________;

2)属于电解质的是________________,属于非电解质的是__________________

3)写出相关电解质的电离方程式 ____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2为原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜,总反应的离子方程式是:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

(1)上述总反应的原理如图1所示。正极的电极反应式是_______________________________

(2)一定温度下,控制浸取剂pH=1,总体积为1L,取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行实验,结果如图2:

实验

操作

I

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

II

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液,通入空气

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液,再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

①曲线IV是在实验I的基础上改变溶液的pH所得实验结果,请分析pH从2到3,Cu2+浸出率明显下降的原因____________________________(用离子方程式描述)。

②对比实验I、Ⅱ,通入空气,Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________

③由实验Ⅲ推测,在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂,催化原理是:

i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

ii.……

写出上述ii的离子方程式_____________________________________________

为证明该催化原理,进行如下实验:

a.取少量黄铜矿粉末,加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液,充分混合后静置。取上层淸液,加入稀盐酸,观察到溶液中_______________________,证明发生反应i

b.取少量Ag2S粉末,加入________________溶液,充分混合后静置。取上层淸液,加入稀盐酸,有白色沉淀,证明发生反应ii

④若实验中样品含铜a mol,则实验I的平衡常数K=_____________(杂质不参与反应,只要求列出计算式,不必算出结果)。

(3)为了进一步研究上述实验Ⅲ结论的可靠性,査得资料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,试计算,使饱和Ag2S溶液中的Ag+开始转化为AgCl沉淀所需盐酸的最低浓度为____________ mol/L (己知≈2.5)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且均小于20,其中X、Z是金属元素;VZ元素原子的最外层都只有一个电子;WY元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半,由此推知(填元素符号)

(1)V______ ,W______,X______,Y________,Z_________

(2)写出W原子的结构示意图___________写出X离子的结构示意图_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表各组物质中,可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(  )

选项

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

C

CO

CO2

O2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

D

AlO

Al(OH)3

Al3+

CO2

A. A B. B C. C D. D

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