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    【题目】在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是

    A. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸

    C. 水、硝酸银溶液、稀硝酸 D. 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸

    【答案】A

    【解析】三种物质中，硫酸钡不溶于水，故先加水过滤能将硫酸钡分离出来；要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。

    (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。

    (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

    (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明因胃部不适去医院检查，医生告之是由于“胃酸过多”引起，建议服用抑酸剂。下列药物可作抑酸剂的是

    A. 维生素C B. 阿司匹林

    C. 复方氢氧化铝片 D. 葡萄糖口服液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

    B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

    C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

    D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。

    (1)基态锌原子的价电子排布式是________。

    (2)根据元素周期律,电负性Se________S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。

    (3)H2S分子的电子式：________，H2Se分子构型是_______,

    其中硒原子的杂化轨道类型是________。

    (4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________。

    (5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是________。

    (6)ZnSe晶胞如图,假设阿伏加德罗常数的值为NA,则144 g ZnSe晶体中的晶胞数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:

    (1)质量分数为30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为________。

    (2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是________。

    (3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式:____________ ， ________________。

    (4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:_____________________。

    (5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa时:

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393 kJ·mol-1

    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 kJ·mol-1

    写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:________。

    (6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:向滤渣D中加入适量________溶液,_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

    (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。

    (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。

    (4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

    (1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。

    (2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。

    (3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。

    (4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

    C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。(答一条即可)

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