【题目】X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。
(2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。
(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】 
AlCl3 共价 HCl、H2S、SiH4 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑
【解析】X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，则X是N元素；1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应且放出气体的物质只有Al，所以Y是Al元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，W的原子序数大于13，且为短周期元素，所以其最外层电子数与其核外电子总数分别是6、16，则W是S元素；X的原子序数是Z的原子序数的一半，所以Z是Si元素，P为短周期主族元素，且原子序数大于16，所以P是Cl元素。
（1）Z是Si元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，则其原子结构示意图为
，S与Cl可形成原子个数比为1：2的化合物为SCl2，每个氯原子形成1个共用电子对、硫原子形成2个共用电子对，所以其电子式为
，故答案为：；；
（2）分子晶体的熔沸点较低，Y与P形成的化合物是AlCl3，该化合物的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：AlCl3；分子；
（3）元素非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以其氢化物越稳定，所以Si、S、Cl三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 HCl＞H2S＞SiH4，故答案为：HCl＞H2S＞SiH4；
（4）Y与W形成的化合物是Al2S3，遇水发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应方程式为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故答案为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑。
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【题目】下列有关镁的叙述正确的是( )
A. 工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却
B. 镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭
C. 镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO
D. 镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸
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【题目】在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是
A. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C. 水、硝酸银溶液、稀硝酸 D. 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸
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【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________________________。
X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
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【题目】【化学—选修5 有机化学基础】
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
已知：
请回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应②的反应类型是： 。
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；
A．水溶性比苯酚好
B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应
D．既有酸性又有碱性
② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。
（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种。
A．遇FeCl3溶液有显色反应
B．分子中甲基与苯环直接相连
C．苯环上共有三个取代基
（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸(
)合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)
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【题目】实验室用NaOH固体配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH______g，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、______________________________________。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。（填序号）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）在定容操作时，应将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______________处，改用____________滴加蒸馏水至与刻度线相平。盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。
（4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是_____________。 （填字母代号）
A．称量NaOH时，使用游码，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．定容时仰视观察液面
D．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是___________。（填字母代号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，定容至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水定容至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
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【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 质量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等体积不等密度的CO和C2H4
C. 等温等体积的O3和N2 D. 等压等体积的N2和CO2
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【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。
（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用
近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。
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