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    【题目】下列有关镁的叙述正确的是( )

    A. 工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却

    B. 镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭

    C. 镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO

    D. 镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸

    【答案】C

    【解析】

    A. 工业制造的镁蒸气通常在H2中冷却，高温下镁与氮气反应生成氮化镁，A错误；

    B. 镁条燃烧引发的火灾不用CO2来扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B错误；

    C. 镁能与氧气、氮气以及二氧化碳反应，因此镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO，C正确；

    D. 镁能与浓硝酸反应，镁制容器不能用来贮存和运输浓硝酸，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (2)装置B的作用是_______________________，装置C的作用是___________________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。

    (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。

    (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

    (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属铝的叙述中，正确的是

    A. 铝是地壳中含量最多的元素

    B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

    C. 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

    D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 工业上电解熔融的氯化铝来制备铝

    B. Al2O3是耐高温材料，可用于制耐火坩埚

    C. 铝表面有一层致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸

    D. 铝粉和MgO或MnO2粉末混合，在高温下能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明因胃部不适去医院检查，医生告之是由于“胃酸过多”引起，建议服用抑酸剂。下列药物可作抑酸剂的是

    A. 维生素C B. 阿司匹林

    C. 复方氢氧化铝片 D. 葡萄糖口服液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

    B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

    C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

    D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

    (1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。

    (2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。

    (3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。

    (4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_________________________________。

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