【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(2)装置B的作用是_______________________，装置C的作用是___________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
【答案】 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 除去气体中的HCl 干燥气体 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2＝Na2CO3 78%
【解析】（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置B的作用是：除去气体中的HCl；由于水也能与过氧化钠反应生成氧气，所以C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体。（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，氧化钠、过氧化钠和二氧化碳反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。
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【题目】欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是
A. 乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
B. 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤
C. 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏
D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
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【题目】随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族
B. 离子半径：g2->h->d2->e+>f3+
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z
D. 气态氢化物的热稳定性：g>h
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【题目】把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。计算：
（1）6.5 g Zn的物质的量_______________；
（2）生成的气体在标准状况下的体积_____________；
（3）原稀盐酸的物质的量浓度_____________。
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【题目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是( )
A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
B. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol
C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D. 甲池中的CO32-向石墨I极移动
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【题目】用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作是
A.先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B.先取下布氏漏斗，再关上水龙头
C.先将沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头
D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管，关上水龙头，再取下布氏漏斗
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【题目】下列有关镁的叙述正确的是( )
A. 工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却
B. 镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭
C. 镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO
D. 镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸
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