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    【题目】欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是

    A. 乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液

    B. 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤

    C. 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏

    D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

    【答案】A

    【解析】A．乙酸与饱和碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，A正确；B．溴易溶于苯，生成的三溴苯酚也能溶解在苯中，引入新杂质，应选NaOH溶液、分液，B错误；C．二者均与Na反应，不能除杂，应选CaO、蒸馏，C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是_________。

    （2）铜帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中过量的H2O2。

    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正极的电极反应式为______________。

    （4）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_______。

    ②在pH为12～14条件下，KMnO4溶液吸收Hg的化学方程式________。

    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

    ①当1mol MnO(OH)参加反应时，共有______mol电子发生转移。

    ②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分别是9×10-11、4×10-14。工业上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3来制备碳酸锰, 若溶液中Mn2+为1.0mol·L-1，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，过程中应控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2

    B. 操作I为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥

    C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度

    D. 工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W是合成某药物的中间体，其结构简式如下：

    以有机物T为原料合成W的流程如图（部分条件省略）:

    己知：RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX

    请回答下列问题：

    (1) Y中所含的官能团有_______.

    (2）步骤Ⅵ中Na2CO3的作用为_______。

    (3）请写出下列各步骤的反应类型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。

    (4）利用步骤I的反应物，可制备某线型结构高分子，请写出相关化学反应方程式__________。

    (5）物质X 最多可消耗H2______mol ，最终产物与足量HCOOH 完全反应的方程式为_______ 。

    (6）写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式：_______。

    ① 苯环上只有一个取代基

    ② 等量有机物分别与足量钠、足量碳酸氢钠溶液反应产生气体的物质的量相等

    ③ 在核磁共振氢谱图上有7个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是（ ）

    A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤

    B.乙烷(乙烯) 通过溴的四氯化碳溶液，洗气

    C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液

    D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___。

    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-):n(HSO3-)

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：__________。

    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：____________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

    (2)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1

    CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原 NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

    (3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：

    CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)： ΔH<0

    —定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体枳比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为丨：6，则平衡常数K=__________(计算结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属及其化合物的说法正确的是(　　)

    A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应

    B. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体

    C. 铁不与冷、热水反应，高温下也不与水蒸气发生反应

    D. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各小题中的问题（NA用6.021023mol-1来计算）

    （1）1.806×1023个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为______。

    （2）0.1molNa2SO4中约含有_________个Na+。

    （3）与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：_______________。

    （4）32gCH4中含有________mol质子。

    （5）1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为________mol。

    （6）1个氧原子质量为ag，则1mol O的质量为______g。

    （7）2gH2与1molSO2原子数目之比：_______________。

    （8）在标准状况下，与1.7gNH3含有相同原子数的CO的体积为：_______________。

    （9）在标准状况下，在1.12LCH4含有相同原子数的H2O分子的个数为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (2)装置B的作用是_______________________，装置C的作用是___________________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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