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    【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是( )

    A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应

    B. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

    C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

    D. 甲池中的CO32-向石墨I极移动

    【答案】B

    【解析】A、一氧化碳发生氧化反应是负极，生成碳酸根离子，石墨I是原电池的负极，故A正确；B、若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，为0.1mol，所以整个电路转移电子的物质的量为0.4mol，而乙池中阴极生成1mol氢气，转移2mol的电子，所以生成氢气的物质的量为0.2mol，而不是0.05mol，故B错误；C、乙池中左端Pt极与电源的正极相连是阳发生氧化反应，氮元素化合价升高，所以电极反应式为：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C正确；D、原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO32-向石墨I极移动，故D正确；故选B。

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    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (2)装置B的作用是_______________________，装置C的作用是___________________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（ ）

    A. 氯气、液氯、氯水是同一种物质

    B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气

    D. 新制氯水放置数天后pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 ℃时，0.1 molL-1的M溶液中=1.0×10-12。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y<Z<W

    B. X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

    C. X、Y形成的最简单化合物的电子式为

    D. Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是

    A. CO32-的空间构型为平面三角形

    B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化

    C. CS2为V形的极性分子

    D. lmolP4中有4NA成键电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。

    (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。

    (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

    (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明因胃部不适去医院检查，医生告之是由于“胃酸过多”引起，建议服用抑酸剂。下列药物可作抑酸剂的是

    A. 维生素C B. 阿司匹林

    C. 复方氢氧化铝片 D. 葡萄糖口服液

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