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    【题目】下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（ ）

    A. 氯气、液氯、氯水是同一种物质

    B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气

    D. 新制氯水放置数天后pH变大

    【答案】B

    【解析】

    A、氯气溶于水即得到氯水，即氯水是混合物，氯气、液氯是纯净物，A错误；

    B、次氯酸具有强氧化性，氯水中的盐酸具有酸性，所以新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；

    C、次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，则溢出的气体是氧气，C错误；

    D、随着次氯酸的分解，氯水逐渐变为稀盐酸，所以酸性增强，pH变小，漂白性逐渐减弱，直至消失，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    (2)Z在元素周期表中的位置为 。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

    (5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。

    (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各反应中，乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是

    A.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应

    B.乙醇与金属钠反应

    C.乙醇氧化为乙醛

    D.与乙酸反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

    A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的是（ ）

    A. H2 B. CO C. CH4 D. H2和CO的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是( )

    A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应

    B. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

    C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

    D. 甲池中的CO32-向石墨I极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明某溶液中含有NaCl的是

    A. 焰色反应是黄色

    B. 溶液有咸味

    C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

    D. 焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

    A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极

    B. 电池负极附近溶液pH升高

    C. 正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

    D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

    （1）上述总反应的原理如图1所示。正极的电极反应式是_______________________________。

    （2）一定温度下，控制浸取剂pH=1，总体积为1L，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行实验，结果如图2：

    实验

    操作

    I

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

    II

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空气

    Ⅲ

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

    ①曲线IV是在实验I的基础上改变溶液的pH所得实验结果，请分析pH从2到3，Cu2+浸出率明显下降的原因____________________________(用离子方程式描述)。

    ②对比实验I、Ⅱ，通入空气，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

    ③由实验Ⅲ推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：

    i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

    ii.……

    写出上述ii的离子方程式_____________________________________________。

    为证明该催化原理，进行如下实验：

    a.取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，观察到溶液中_______________________，证明发生反应i

    b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii

    ④若实验中样品含铜a mol，则实验I的平衡常数K=_____________（杂质不参与反应，只要求列出计算式，不必算出结果）。

    （3）为了进一步研究上述实验Ⅲ结论的可靠性，査得资料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，试计算，使饱和Ag2S溶液中的Ag+开始转化为AgCl沉淀所需盐酸的最低浓度为____________ mol/L （己知≈2.5）。

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