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    【题目】Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

    A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极

    B. 电池负极附近溶液pH升高

    C. 正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

    D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    【答案】B

    【解析】A．铝为负极，被氧化，Ag2O/Ag为正极，原电池工作时，电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极，故A正确；B．负极发生Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，则pH减小，故B错误；C．正极发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故C正确；D．由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

    A. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

    B. ①和②中气体的质量之比为1∶8

    C. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

    D. 两容器的温度和压强均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（ ）

    A. 氯气、液氯、氯水是同一种物质

    B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气

    D. 新制氯水放置数天后pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是

    A. CO32-的空间构型为平面三角形

    B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化

    C. CS2为V形的极性分子

    D. lmolP4中有4NA成键电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

    A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

    B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜

    C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大

    D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。

    (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。

    (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

    (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 处于最低能童的原子叫做基态原子

    B. 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大

    C. 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

    D. 3p2表示3p能级有两个轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属铝的叙述中，正确的是

    A. 铝是地壳中含量最多的元素

    B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

    C. 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

    D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。

    (1)基态锌原子的价电子排布式是________。

    (2)根据元素周期律,电负性Se________S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。

    (3)H2S分子的电子式：________，H2Se分子构型是_______,

    其中硒原子的杂化轨道类型是________。

    (4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________。

    (5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是________。

    (6)ZnSe晶胞如图,假设阿伏加德罗常数的值为NA,则144 g ZnSe晶体中的晶胞数是________。

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