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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 处于最低能童的原子叫做基态原子

    B. 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大

    C. 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

    D. 3p2表示3p能级有两个轨道

    【答案】D

    【解析】A. 处于最低能量的原子叫做基态原子，A正确；B. 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随若相对分子质量的增大而增大，B正确；C. 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力，例如钠离子和氯离子，C正确；D. 3p2表示3p能级有两个电子，p能级含有3个轨道，D错误，答案选D。

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    【题目】在下列各反应中，乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是

    A.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应

    B.乙醇与金属钠反应

    C.乙醇氧化为乙醛

    D.与乙酸反应生成乙酸乙酯

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    【题目】能证明某溶液中含有NaCl的是

    A. 焰色反应是黄色

    B. 溶液有咸味

    C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

    D. 焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

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    A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极

    B. 电池负极附近溶液pH升高

    C. 正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH-

    D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    【题目】利用铅蓄电池对下图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为O2和C3H8O，下列说法不正确的是

    A. 该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能

    B. b极上每生成0.1molO2，铅蓄电池的负极增重19.2g

    C. a极上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol电子发生转移

    D. 质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷，沟通回路

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    【题目】将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是

    ①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaHCO3；④Na2CO3；⑤Ba(NO3)2

    A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

    B. 1.8 g的NH4＋离子中含有的质子数为NA

    C. 常温常压下，48 g O3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA

    D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

    （1）上述总反应的原理如图1所示。正极的电极反应式是_______________________________。

    （2）一定温度下，控制浸取剂pH=1，总体积为1L，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行实验，结果如图2：

    实验

    操作

    I

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

    II

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空气

    Ⅲ

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

    ①曲线IV是在实验I的基础上改变溶液的pH所得实验结果，请分析pH从2到3，Cu2+浸出率明显下降的原因____________________________(用离子方程式描述)。

    ②对比实验I、Ⅱ，通入空气，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

    ③由实验Ⅲ推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：

    i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

    ii.……

    写出上述ii的离子方程式_____________________________________________。

    为证明该催化原理，进行如下实验：

    a.取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，观察到溶液中_______________________，证明发生反应i

    b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii

    ④若实验中样品含铜a mol，则实验I的平衡常数K=_____________（杂质不参与反应，只要求列出计算式，不必算出结果）。

    （3）为了进一步研究上述实验Ⅲ结论的可靠性，査得资料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，试计算，使饱和Ag2S溶液中的Ag+开始转化为AgCl沉淀所需盐酸的最低浓度为____________ mol/L （己知≈2.5）。

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    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A. CO2是酸性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质

    C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

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