Question

【题目】随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列说法正确的是

A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B. 离子半径：g2->h->d2->e+>f3+

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z

D. 气态氢化物的热稳定性：g>h

Answer 1

【答案】B

【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

A. x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A错误；B. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2->Cl->O2->Na+>Al3+，B正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，所以HNO3＞H2CO3，C错误；D. 非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl＞H2S，D错误。故选B。