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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 工业上电解熔融的氯化铝来制备铝

    B. Al2O3是耐高温材料，可用于制耐火坩埚

    C. 铝表面有一层致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸

    D. 铝粉和MgO或MnO2粉末混合，在高温下能发生铝热反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融的氧化铝来制备铝，A错误；

    B. Al2O3是耐高温材料，可用于制耐火坩埚，B正确；

    C. 常温下铝在浓硝酸中钝化，Al能溶于稀硝酸，C错误；

    D. 镁的金属性强于铝，铝粉和MgO在高温下不能发生铝热反应，D错误。

    答案选B。

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    A. CH4和NH是等电子体，键角均为60°

    B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道

    C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为平面三角形结构

    D. NO和CO是等电子体，均为三角锥形结构

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    【题目】下列有关镁的叙述正确的是( )

    A. 工业制造的镁蒸气通常在H2或N2中冷却

    B. 镁条燃烧引发的火灾可用CO2来扑灭

    C. 镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO

    D. 镁制容器可用来贮存和运输浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：

    ①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn

    ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C

    下列有关叙述不正确的是

    A. 反应①是铝热反应

    B. 反应②是置换反应

    C. C2Cl6属于卤代烃

    D. 氧化性：Al＞Zn＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；

    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

    (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。

    (3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________________________。

    ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。

    ③下列有关说法正确的是________。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

    B.元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

    C.同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高

    D.金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小

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    【题目】实验室用NaOH固体配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH______g，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、______________________________________。

    （2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。（填序号）

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    （3）在定容操作时，应将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______________处，改用____________滴加蒸馏水至与刻度线相平。盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。

    （4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是_____________。 （填字母代号）

    A．称量NaOH时，使用游码，砝码错放在左盘

    B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C．定容时仰视观察液面

    D．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中

    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    （5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是___________。（填字母代号）

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，定容至刻度线

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水定容至刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

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