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    【题目】化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是

    A. PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污

    C. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

    D. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

    【答案】B

    【解析】

    A. PM2.5一般指微粒直径小于或等于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，故A错误；B. 热的纯碱溶液呈碱性，炊具上残留的油污可在碱性条件下发生水解而被除去，故B正确；光导纤维的主要成份为二氧化硅，故C错误；D.明矾可作净水剂，但不能消毒杀菌，故D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。

    (1)基态锌原子的价电子排布式是________。

    (2)根据元素周期律,电负性Se________S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。

    (3)H2S分子的电子式：________，H2Se分子构型是_______,

    其中硒原子的杂化轨道类型是________。

    (4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________。

    (5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是________。

    (6)ZnSe晶胞如图,假设阿伏加德罗常数的值为NA,则144 g ZnSe晶体中的晶胞数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

    A. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

    B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

    D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化分物中,属于盐的是

    A. NaOH B. HCl C. H2SO4 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用或操作正确的是

    A. 试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药

    B. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热品

    C. 用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线

    D. 用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

    C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。(答一条即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

    I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;

    Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液

    Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液

    Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；

    V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体

    已知：NH4HCO3在热水中分解

    (1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。

    (2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。

    (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

    (4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。

    (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是：____________。现煅烧464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有Fe2O3，则该产品中Fe2O3的质量是____kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）

    A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

    A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p4 C. Na+ 1s22s22p6 D. F 1s22s22p5

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