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    【题目】既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）

    A. NH4NO3 B. NaOH C. H2SO4 D. H2O

    【答案】A

    【解析】试题分析：B中含有离子键和共价键。C中只有共价键。D中只有共价键，所以正确的答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5 有机化学基础】

    某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应②的反应类型是： 。

    （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；

    A．水溶性比苯酚好

    B．能发生消去反应也能发生聚合反应

    C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应

    D．既有酸性又有碱性

    ② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。

    （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种。

    A．遇FeCl3溶液有显色反应

    B．分子中甲基与苯环直接相连

    C．苯环上共有三个取代基

    （4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是

    A. PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污

    C. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

    D. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

    A.石油的产量

    B.乙烯的产量

    C.天然气的产量

    D.汽油的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

    A.通入足量溴水中B.在空气中燃烧

    C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.通入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

    I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

    （1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

    （2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/℃

    -77.8

    -133.5

    -116.3

    -88

    沸点/℃

    -34.5

    -87.5

    -62.4

    -18.4

    从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

    （4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

    （5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。

    A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    （3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于空气质量播报内容的是

    A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

    (l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

    ①装置A中反应的化学方程式为_______________。

    ②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

    ③装置D的作用是_________。

    （2）ClO2与 Na2S 的反应

    将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，

    加入Ba(OH)2溶液，振荡

    ①_________

    有硫酸根离子生成

    另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，

    滴加品红溶液和盐酸

    品红溶液不翅色

    ② 无_____生成

    若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至

    过量，静置，取上层清液于试管丙③______

    有白色沉淀生成

    有Cl-生成

    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

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