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    【题目】下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

    A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p4 C. Na+ 1s22s22p6 D. F 1s22s22p5

    【答案】B

    【解析】A．铝的原子核外有13个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，A正确；B．硫离子核外有18个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，B错误；C．钠离子核外电子数为1，其核外电子排布式为1s22s22p6，C正确；D．F原子核外电子数为9，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p5，D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是

    A. PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污

    C. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

    D. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。

    A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    （3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于空气质量播报内容的是

    A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．PM2.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A. 体积相等的CO和N2质量一定相等

    B. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A

    C. 用过量NaOH溶液吸收 CO2的离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－

    D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是(　　)

    A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

    B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

    C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A、B、C三种可溶性化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-，分别取相同质量的三种化合物，溶解于水，配制相同体积的溶液, 其物质的量的浓度由大到小的顺序是A、B、C，则三种化合物化学式分别是：A______、B______、C_________________。

    （2）有以下3种物质：①Na2CO3固体②Fe(OH)3胶体③硫化锑(Sb2S3)胶体

    填空回答：

    A.①既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是___________________________。

    B.实验室制备②的化学方程式为_____________________________________。

    C.橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_____电荷。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

    (l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

    ①装置A中反应的化学方程式为_______________。

    ②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

    ③装置D的作用是_________。

    （2）ClO2与 Na2S 的反应

    将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，

    加入Ba(OH)2溶液，振荡

    ①_________

    有硫酸根离子生成

    另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，

    滴加品红溶液和盐酸

    品红溶液不翅色

    ② 无_____生成

    若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至

    过量，静置，取上层清液于试管丙③______

    有白色沉淀生成

    有Cl-生成

    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式是 。

    （2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

    ①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。

    a．两层溶液的密度存在差异

    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    ②辨别两层溶液的方法是 。

    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是 。

    （3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol

    它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol

    ii．SO3（g）分解。

    L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

    ①X代表的物理量是 。

    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

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