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    【题目】下列表述正确的是

    A. 体积相等的CO和N2质量一定相等

    B. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A

    C. 用过量NaOH溶液吸收 CO2的离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－

    D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时溶液呈中性

    【答案】B

    【解析】同温、同压下，体积相等的CO和N2质量才一定相等，故A错误；NO2和N2O4最简式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 6 N A，故B正确；用过量NaOH溶液吸收 CO2生成碳酸钠，离子方程式：2OH－＋CO2= CO32－+H2O，故C错误；NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，反应比是1:1，此时溶液呈碱性，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】15C﹣NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)

    A. 13C与15N具有相同的中子数

    B. 13C与C60是同一种物质

    C. 15N与14N互为同位素

    D. 15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

    B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

    C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成结构的分析

    D. 尼龙、棉花、天然橡胶、油脂都是由高分子化合物组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 ( )

    A．平均相对分子质量 B．SO3(g)的转化率

    C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式:

    （2）写出试剂Y的名称：。

    （3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄

    红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

    ①提出合理假设。

    假设一:存在两种成分: NaHCO3和

    假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。

    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

    步骤2：

    ①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3

    ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3

    步骤3：

    （4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ）
    A.稀硝酸和碳酸钠
    B.氧化铜和稀硝酸
    C.碳和浓硫酸
    D.铜和浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A. NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋

    B. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

    C. 氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O

    D. NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：

    （1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、__________、__________。

    （2）含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42－，Br2与SO2反应的离子方程式为__________，检验SO42－的实验方法__________。

    （3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与CCl4不反应)：

    ①__________________________；②__________________________。

    （4）粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42－，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，该步骤涉及的离子方程式有__________；m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为__________。

    A．m>n B．m<n C．m=n D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O

    B. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

    C. 氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

    D. 氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O

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