Question

【题目】海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：

（1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、__________、__________。

（2）含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42－，Br2与SO2反应的离子方程式为__________，检验SO42－的实验方法__________。

（3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与CCl4不反应)：

①__________________________；②__________________________。

（4）粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42－，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，该步骤涉及的离子方程式有__________；m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为__________。

A．m>n B．m<n C．m=n D．无法确定

Answer 1

【答案】 冷凝管 锥形瓶 2H2O+SO2+Br2＝4H＋+2Br－+SO42－ 取少量吸收液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则吸收液中含有SO42－ CCl4与水互不相溶 溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 Ba2＋+CO32－＝BaCO3↓ Ca2＋+CO32－＝CaCO3↓ D

【解析】试题分析：根据流程分析海水蒸馏得到浓海水，酸化后 通入氯气氧化溴离子为溴单质，通入空气吹出溴单质，含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收生成硫酸和溴化氢，再用氯气氧化溴化氢为溴单质，通过蒸馏萃取得到纯净的溴；剩余海水通过结晶、提纯得到食盐；
（1）根据蒸馏实验分析需要仪器；

（2）依据二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢；根据检验硫酸根离子的实验方法设计实验验证；
（3）依据萃取方法的原则和依据分析；
（4）加入过量Na2CO3溶液是为了沉淀钙离子，和除去硫酸根离子时加入的过量氯化钡溶液中的钡离子；粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断

解析：（1）蒸馏实验需要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等；

（2）二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，Br2与SO2反应的离子方程式为：2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO42-；检验SO42-的实验方法为：取少量吸收液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则吸收液中含有SO42-；

（3）溴单质在四氯化碳中溶解度大，，四氯化碳和水互不相溶，溴单质可以从水溶液中转移到四氯化碳层中，通过分液方法分离；

（4）粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，此步骤应在过滤前加入，目的是为了沉淀钙离子，和除去硫酸根离子加入的过量氯化钡溶液中的钡离子，离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小，故D正确。