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    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

    A. Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

    B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

    D. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    【答案】C

    【解析】A. Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；D. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

    （1）上述总反应的原理如图1所示。正极的电极反应式是_______________________________。

    （2）一定温度下，控制浸取剂pH=1，总体积为1L，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行实验，结果如图2：

    实验

    操作

    I

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

    II

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空气

    Ⅲ

    加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

    ①曲线IV是在实验I的基础上改变溶液的pH所得实验结果，请分析pH从2到3，Cu2+浸出率明显下降的原因____________________________(用离子方程式描述)。

    ②对比实验I、Ⅱ，通入空气，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

    ③由实验Ⅲ推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：

    i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

    ii.……

    写出上述ii的离子方程式_____________________________________________。

    为证明该催化原理，进行如下实验：

    a.取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，观察到溶液中_______________________，证明发生反应i

    b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后静置。取上层淸液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii

    ④若实验中样品含铜a mol，则实验I的平衡常数K=_____________（杂质不参与反应，只要求列出计算式，不必算出结果）。

    （3）为了进一步研究上述实验Ⅲ结论的可靠性，査得资料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，试计算，使饱和Ag2S溶液中的Ag+开始转化为AgCl沉淀所需盐酸的最低浓度为____________ mol/L （己知≈2.5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A. CO2是酸性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质

    C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5 有机化学基础】

    某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应②的反应类型是： 。

    （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；

    A．水溶性比苯酚好

    B．能发生消去反应也能发生聚合反应

    C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应

    D．既有酸性又有碱性

    ② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。

    （3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种。

    A．遇FeCl3溶液有显色反应

    B．分子中甲基与苯环直接相连

    C．苯环上共有三个取代基

    （4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(　　)

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    B

    C

    CO

    CO2

    O2

    C

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaOH

    D

    AlO

    Al(OH)3

    Al3＋

    CO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）

    A. 质量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等体积不等密度的CO和C2H4

    C. 等温等体积的O3和N2 D. 等压等体积的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确的是( )

    A. 每一个水分子内含有两个氢键 B. 冰.水和水蒸气中都存在氢键

    C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是

    A. PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污

    C. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

    D. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。

    A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    （3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

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