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【皖南八校2009届高三第二次联考12月】类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是
 
已知事实
推论
A
Na2CO3溶液在空气中不易变质
水玻璃在空气中不易变质
B
乙烯分子内所有原子在同一平面上
丙烯分子内所有原子在同一平面上
C
乙烯在空气中燃烧有黑烟
苯在空气中燃烧产生的烟更浓
D
Na在空气中燃烧生成Na2O2
Li在空气中燃烧生成Li2O2
C
水玻璃易与空气中二氧化碳作用而变质;丙烯分子中含甲基,甲基为四面体结构, 不可能都在同一平面上;苯含碳量大于乙烯,因而在空气中燃烧产生的烟更浓;Li在空气中燃烧生成Li2O。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

PCl3的结构类似于NH3,是一种三角锥形分子,下列有关叙述正确的是
A.PCl3分子中三个P-Cl键的键长、键能、键角都相等
B.PCl3分子中P原子采取sp3杂化,其中三个用于形成P-Cl键,另一个为空轨道
C.PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1
D.PCl3是由极性键构成的非极性分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:   
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为                ,H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            
(2)SO2分子的空间构型为        ,与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为            
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是                           
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有          。(填字母)
A 配位键     B 极性键     C 离子键    D 非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如上图所示,其中Cl原子的配位数为          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于分散系的说法正确的是
A.胶体有比较大的比表面积,能吸附离子使胶体带电荷
B.饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强
C.浓溶液的导电能力一定比稀溶液强
D.胶体具有丁达尔效应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是(   )
A.CCl4B.C2H5OHC.CS2D.CH2Cl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

短周期元素ABCD原子序数依次增大.A元素原子核内无中子;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍;C元素是地壳含量最多的元素;D在短周期元素中金属性最强.请回答:
(1)B在元素周期表中的位置是______.
(2)A与C可形成10电子分子,其化合物类型为______(填“离子”或“共价”)化合物.
(3)A与C还可以形成一种18电子分子,向其溶液中加入少量二氧化锰粉末,反应的化学方程式为______.
(4)D与C按原子个数比为1:1组成的化合物与BC2反应的化学方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大.已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个.试回答:
(1)写出下列元素A的符号______,D的名称______,C的原子结构示意图______;
(2)用电子式表示B、F形成的化合物的过程:______;
(3)写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.其核电荷数总和为38,Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4;W元素原子最外层比同周期Z元素多5个电子,W和Y不属于同一主族.
(1)写出元素符号:X______,Y______,Z______.
(2)W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______.
(3)X、Y两种元素形成的化合物的化学式有______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

有A、B、C、D、W五种元素.W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个未成对的电子;C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐;D原子核内的质子数与中子数相等,能与B形成DB2、DB3常见化合物.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断元素名称:A______.
(2)C元素的氢化物的空间构型为______,分子中的化学键______(填“有”或“无”)极性,其分子为______分子(填“极性”或“非极性”).
(3)比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______(用元素符号表示),A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______(用化学式表示).
(4)写出D元素原子基态时的电子排布式______,其在元素周期表中的位置______.
(5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色,是该离子与水分子通过______键形成的______(填化学式)而显示出的颜色.

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