Question

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族．
（1）写出元素符号：X______，Y______，Z______．
（2）W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______．
（3）X、Y两种元素形成的化合物的化学式有______．

Answer 1

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，由Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

3

4

，最外层电子数不超过8，故核外电子总数小于11，且为4的倍数，核外总电子为8符合，则最外层电子数为6，即Y为氧元素；W和Y不属于同一主族，W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子，则W处于ⅦA族，Z处于ⅡA族，Z原子序数大于氧元素，则W、Z处于第三周期，故W为氯，Z为镁；四元素核电荷数总和为38，X的核电荷数为38-8-12-17=1，则X为氢元素，
（1）由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Mg，故答案为：H；O；Mg；
（2）W为氯，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）H、O两种元素形成的化合物的化学式有H₂O、H₂O₂，故答案为：H₂O、H₂O₂．